potensialelektrode standar merupakan potensial sel yang dihasilkan oleh suatu elektrode dengan elektrode hidrogen yang dilakukan pada kondisi standar, yaitu pada suhu 25 o c dengan konsentrasi ion-ion 1 m dan tekanan gas 1 atm. jika suatu elektrode mempunyai potensial standar bertanda negatif artinya elektrode tersebut lebih sukar mengalami
JawabanBerikut ini adalah data potensial reduksi standar E0 untuk beberapa kation. Co2+ + 2e– → Co E0 = –0,28 V Cr3+ + 3e– → Cr E0 = –0,74 V Cu2+ + 2e– → Cu E0 = +0,34 V Pb2+ + 2e– → Pb E0 = –0,13 V Sel Volta yang memiliki potensial sel paling besar adalah .... A CuCu2+ Pb2+Pb B CoCo2+ Cr3+Cr C CrCr3+ Cu2+Cu D CuCu2+ Cr3+Cr E PbPb2+ Cr3+Cr Pembahasan Soal Nomor 38 Kode 402, 423, 459 Untuk mengetahui kespontanan reaksi pada sel Volta atau mengetahui pasangan reaksi yang memiliki potensial sel paling besar atau paling kecil sebaiknya dibuat analisis seperti tabel berikut. Bila hasil hitung E0 sel bernilai positif + maka diperkirakan reaksinya akan berlangsung spontan. Jawaban yang tepat C. Soal Nomor 38 Kode 403, 421, 441, 452, 460 Berikut ini adalah data potensial reduksi standar E0 untuk beberapa kation. Fe2+ + 2e– → Fe E0 = –0,44 V Sn2+ + 2e– → Sn E0 = –0,14 V Cd2+ + 2e– → Cd E0 = –0,40 V Sel Volta yang memiliki potensial sel paling besar adalah .... A SnSn2+ Fe2+Fe B CdCd2+ Fe2+Fe C CdCd2+ Sn2+Sn D FeFe2+ Cd2+Cd E FeFe2+ Sn2+Sn Pembahasan Soal Nomor 38 Kode 403, 421, 452, 460 Untuk mengetahui kespontanan reaksi pada sel Volta atau mengetahui pasangan reaksi yang memiliki potensial sel paling besar atau paling kecil sebaiknya dibuat analisis seperti tabel berikut. Bila hasil hitung E0 sel bernilai positif + maka diperkirakan reaksinya akan berlangsung spontan. Jawaban yang tepat E. Soal Nomor 38 Kode 418, 463, 471 Berikut ini adalah data potensial reduksi standar E0 untuk beberapa kation. Au3+ + 3e– → Au E0 = +1,50 V Sn2+ + 2e– → Sn E0 = –0,14 V Ca2+ + 2e– → Ca E0 = –2,87 V Co2+ + 2e– → Co E0 = –0,28 V Sel Volta yang memiliki potensial sel paling besar adalah .... A CoCo2+ Au3+Au B CaCa2+ Au3+Au C AuAu3+ Ca2+Ca D AuAu3+ Sn2+Sn E CaCa2+ Sn2+Sn Pembahasan Soal Nomor 38 Kode 418, 463, 471 Sel Volta yang memiliki potensial sel paling besar adalah yang nilai E0 sel positif paling besar Jawaban yang tepat B. Soal Nomor 38 Kode 419 Diketahui beberapa potensial reduksi standar E0 sebagai berikut. Ag+ + e– → Ag E0 sel = +0,80 V NO3– + 4H+ + 3e– → NO + 2H2O E0 sel = +0,96 V H2O + O2 + 4e– → 4OH– E0 sel = +0,41 V O2 + 4H+ + 4e– → 2H2O E0 sel = +1,23 V Zat yang diperoleh di anode pada elektrolisis larutan garam AgNO3 dengan elektrode karbon adalah ..... A NOg B O2g C NOaq D O2aq E OH–aq Pembahasan Soal Nomor 38 Kode 419 Di anode terjadi reaksi oksidasi anion atau air. Anion sisa asam oksi seperti NO3– tidak dapat teroksidasi, yang teroksidasi adalah H2O karena nilai E0 kurang negatif dibanding NO3–. Di anode akan dihasilkan gas O2g dan larutan bersifat asam H+ aq Oksidasi H2O di anode 2H2Ol → O2g + 4H+aq + 4e–Penjelasanmaaf kalau salahCpnspolri adalah; Salah satu latihan untuk meningkatkan kekuatan punggung adalah; Detak jantung janin normal; Diketahui dengan mengukur jumlah mol Hg2Cl2 yang mengendap per liter per menit, dan diperoleh data sebagai berikut Dari data percobaan di atas, persamaan laju reaksinya adalah. (1) v = k{HgCl2][C2O42-] (2) v = k{HgCl2][C2O42-]^2 (3
0418. Man has known, for a very long time that matter can be electrified. However, it is very complex to maintain a separation of charges for the circulation of electric current. It was not until the late eighteenth century and the voltaic cell that we had our first current generator. In 1836, John Daniell, a British physician (1790-1845
Potensial reduksi dikenal pula sebagai potensial redoks, potensial oksidasi/reduksi, ORP, pe, ε, atau adalah ukuran kecenderungan suatu spesi kimia untuk memperoleh elektron dan karenanya dapat tereduksi.[1] Potensial reduksi diukur dalam satuan volt V, atau milivolt mV. Setiap spesi memiliki potensial reduksi intrinsiknya masing-masing; semakin positif potensial reduksinya, semakin besar afinitas spesi terhadap elektron dan kecenderungannya untuk tereduksi. Potensial reduksi merupakan pengukuran umum bagi kualitas air.[2]Persamaanelektrokimia yang berguna dalam perhitungan potensial sel adalah persamaan Nernst. Reaksi redoks dapat digunakan dalam analisis volumetri bila memenuhi syarat. Titrasi redoks adalah titrasi suatu larutan standar oksidator dengan suatu reduktor atau sebaliknya, dasarnya adalah reaksi oksidasi-reduksi antara analit dengan titran.
PertanyaanDiketahui data potensial reduksi standar sebagai berikut. Cd 2 + aq + 2 e − Cr 3 + aq + 3 e − ​ → → ​ Cd s E 0 = − 0 , 40 V Cr s E 0 = − 0 , 74 V ​ Berikut ini pernyataan yang tepat untuk reaksi 3 Cd s + 2 Cr 3 + → 3 Cd 2 + aq + 2 Cr s adalah ....Diketahui data potensial reduksi standar sebagai berikut. Berikut ini pernyataan yang tepat untuk reaksi adalah .... mengalami oksidasi mengalami reduksi bertindak sebagai anodareaksi berlangsung tidak spontan dengan = 0,34 Vreaksi berlangsung spontan dengan = +0,34 VJSMahasiswa/Alumni Universitas Negeri MedanJawabanjawaban yang tepat adalah yang tepat adalah reaksi di atas, mengalami reduksi di katoda dan Cd mengalami oksidasi di anoda sehingga nilai selnya dapat dihitung sebagai berikut. Karena nilai < 0, maka reaksi tersebut berlangsung tidak spontan. Jadi, jawaban yang tepat adalah D. Berdasarkan reaksi di atas, mengalami reduksi di katoda dan Cd mengalami oksidasi di anoda sehingga nilai selnya dapat dihitung sebagai berikut. Karena nilai < 0, maka reaksi tersebut berlangsung tidak spontan. Jadi, jawaban yang tepat adalah D. Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher di sesi Live Teaching, GRATIS!56Yuk, beri rating untuk berterima kasih pada penjawab soal!
PRA UN SMA 2017 Universitas Gunadarma Akreditasi Institusi Peringkat "A" dan STMIK Jakarta STI&K Akreditasi Institusi Peringkat "B" 10. 39. Berikut ini beberapa kegunaan zat dalam tubuh 1. Katalis untuk metabolisme sel. 2. Meningkatkan kolesterol 3. Sumber energi utama 4. Insulasi panas. 5.Fisik dan Analisis Kelas 12 SMAReaksi Redoks dan Sel ElektrokimiaSel Volta dan Potensial SelBerikut ini adalah data potensial reduksi standar E untuk beberapa kation. Co^2++2 e^- -> Co E^0=-0,28 V Cr^3++3 e^- -> Cr E^0=-0,74 V Cu^2++2 e^- -> Cu E^0=+0,34 V ~Pb^2++2 e^- -> Pb E^0=-0,13 V Sel volta yang memiliki sel paling besar adalah ...Sel Volta dan Potensial SelReaksi Redoks dan Sel ElektrokimiaKimia Fisik dan AnalisisKimiaRekomendasi video solusi lainnya0405Diketahui Ni^2+ + 2e -> Ni E = -0,25 V Pb^2+ + 2e ->...0203DiketahuiNi^2++2e->Ni E=-0,25 V Pb^2++2e->Pb E=-0,13 VPot...0121Dari data potensial standar berikut ini Cu^2+aq+2 e ->...0637Perhatikan urutan dalam deret volta di bawah ini Li-K-B...Teks videoHalo Konvensi disalini Diketahui masing-masing data potensial reduksi standar e0 dari beberapa kation seperti berikut yang ditanya adalah sel volta yang paling besar adalah telepon merupakan sel elektrokimia yang dapat menghasilkan listrik dari reaksi redoks yang spontan disebut juga sel Galvani disini terdapat deret volta dimana elektroda disusun berdasarkan kreatifan nya berdasarkan potensial standar nya semakin ke kiri nol nya potensial standar nya semakin kecil semakin negatif semakin reaktif mengalami reaksi oksidasi sifat reduktor semakin kuat digunakan sebagai anoda elektroda kutub negatif semakin ke kanan akan semakin besar semakin positif semakin kurang reaktif mengalami Reaksi reduksi sifat oksidator yang semakin kuat digunakan sebagai katoda elektroda kutub positif dalam sel volta aliran elektron nya dari 0 yang lebih kecil lebih negatif yang lebih besar lebih positif dari anoda elektroda kutub negatif ke katoda elektroda kutub reaksi berlangsung spontan untuk notasi sel nya di sini yang di sebelah kiri anoda anoda oksidasi yang di sebelah kanan katoda reduksi dipisahkan dengan dua garis tegak sejajar lambang dari jembatan garam kemudian garis tegak lurus kiri dan kanan di sini merupakan pemisah dari wujud spesi disini kita ketahui sesuai masing-masing anaknya potensial reduksi standar nya kita Urutkan berdasarkan deret volta nya semakin ke kiri e Nona akan semakin semakin negatif yang paling kanan semakin besar semakin positif jadi di sini yang paling kiri adalah CR dengan nol yang paling negatif minus 0,74 selanjutnya CEO - 0,28 volt selanjutnya PB - 0,13 volt dan yang paling besar yang paling positif yaitu memilih Cu + 0,34 V berada di paling kanan kita ketahui Untuk Yang elektroda semakin ke kiri sesuai dengan aturannya semakin ke kiri semakin negatif semakin reaktif mengalami oksidasi sebagai anoda dan untuk menghitung novel kita hitung dengan cara a 0 katoda dikurangi 0 anoda untuk yang CR dengan ko disini CL mengalami oksidasi sebagai anoda CL menjadi CR 3 + kemudian CEO sebagai katoda reduksi disini CO2 + menjadi CO2 di itung dengan cara a 0 katoda reduksi dikurangi 0 anoda oksidasi untuk enol katoda reduksi disini milik CEO yaitu minus 0,28 Dikurangi 0 dari CR minus 0,740 jadi kita dapatkan + 0,460 selanjutnya untuk CR dengan CR anoda oksidasi kemudian di sebelah kanannya adalah PB katoda reduksi PB 2 + menjadi PB dengan 0 yaitu 0 katoda reduksi dikurangi n o anoda oksidasi katoda nya adalah PB enaknya - 0,13 volt kemudian cekernya adalah minus 0,74 volt. Jadi kita dapatkan enol sel nya sebesar + 0,61 V Kemudian untuk CR dengan Cu disini CR teroksidasi anoda di sebelah kiri kemudian cpu-nya reduksi katoda Cu 2 + menjadi Cu e0 sel nya dihitung dengan cara a 0 katoda yaitu Cu + 0,340 dikurangi 0 anoda oksidasi yaitu milik CL minus 0,7 Jadi kita dapatkan novelnya + 1,08 V selanjutnya di sini ko dengan PB mengalami oksidasi anoda C menjadi CO2 + kemudian pb-nya reduksi katoda PB 2 + menjadi PBB yaitu 0 katoda reduksi yaitu p, b minus 0,130 dikurangi 0 anoda oksidasi milik ko disini yaitu minus 0,28 volt kita dapatkan emosinya + 0,15 V selanjutnya di sini ko dengan Cu Konya Konya reduksi katoda kemudian e nol sel nya disini kita ketahui enol dari katoda reduksi yaitu Cu + 0,34 V dengan anoda oksidasi milik CEO yaitu minus 0,28 volt. Jadi kita dapatkan + 0,62 V novelnya selanjutnya untuk PB dengan Cu yang terakhir di sini PB mengalami oksidasi anoda di sebelah kiri PB menjadi PB 2 + kemudian ceo-nya tereduksi disini katoda Cu menjadi Cu e0 sel nya dihitung dengan cara menolak atau dari reduksi mirip Maaf milikku yaitu + 0,340 dikurangi dengan nol anoda oksidasi PB yaitu minus 0,13 jadi kita dapatkan novelnya sebesar 0,47 volt di sini yang paling besar adalah milik CR dan cu CL mengalami oksidasi anoda cuka reduksi sampai jumpa di soal berikutnyaSukses nggak pernah instan. Latihan topik lain, yuk!12 SMAPeluang WajibKekongruenan dan KesebangunanStatistika InferensiaDimensi TigaStatistika WajibLimit Fungsi TrigonometriTurunan Fungsi Trigonometri11 SMABarisanLimit FungsiTurunanIntegralPersamaan Lingkaran dan Irisan Dua LingkaranIntegral TentuIntegral ParsialInduksi MatematikaProgram LinearMatriksTransformasiFungsi TrigonometriPersamaan TrigonometriIrisan KerucutPolinomial10 SMAFungsiTrigonometriSkalar dan vektor serta operasi aljabar vektorLogika MatematikaPersamaan Dan Pertidaksamaan Linear Satu Variabel WajibPertidaksamaan Rasional Dan Irasional Satu VariabelSistem Persamaan Linear Tiga VariabelSistem Pertidaksamaan Dua VariabelSistem Persamaan Linier Dua VariabelSistem Pertidaksamaan Linier Dua VariabelGrafik, Persamaan, Dan Pertidaksamaan Eksponen Dan Logaritma9 SMPTransformasi GeometriKesebangunan dan KongruensiBangun Ruang Sisi LengkungBilangan Berpangkat Dan Bentuk AkarPersamaan KuadratFungsi Kuadrat8 SMPTeorema PhytagorasLingkaranGaris Singgung LingkaranBangun Ruang Sisi DatarPeluangPola Bilangan Dan Barisan BilanganKoordinat CartesiusRelasi Dan FungsiPersamaan Garis LurusSistem Persamaan Linear Dua Variabel Spldv7 SMPPerbandinganAritmetika Sosial Aplikasi AljabarSudut dan Garis SejajarSegi EmpatSegitigaStatistikaBilangan Bulat Dan PecahanHimpunanOperasi Dan Faktorisasi Bentuk AljabarPersamaan Dan Pertidaksamaan Linear Satu Variabel6 SDBangun RuangStatistika 6Sistem KoordinatBilangan BulatLingkaran5 SDBangun RuangPengumpulan dan Penyajian DataOperasi Bilangan PecahanKecepatan Dan DebitSkalaPerpangkatan Dan Akar4 SDAproksimasi / PembulatanBangun DatarStatistikaPengukuran SudutBilangan RomawiPecahanKPK Dan FPB12 SMATeori Relativitas KhususKonsep dan Fenomena KuantumTeknologi DigitalInti AtomSumber-Sumber EnergiRangkaian Arus SearahListrik Statis ElektrostatikaMedan MagnetInduksi ElektromagnetikRangkaian Arus Bolak BalikRadiasi Elektromagnetik11 SMAHukum TermodinamikaCiri-Ciri Gelombang MekanikGelombang Berjalan dan Gelombang StasionerGelombang BunyiGelombang CahayaAlat-Alat OptikGejala Pemanasan GlobalAlternatif SolusiKeseimbangan Dan Dinamika RotasiElastisitas Dan Hukum HookeFluida StatikFluida DinamikSuhu, Kalor Dan Perpindahan KalorTeori Kinetik Gas10 SMAHukum NewtonHukum Newton Tentang GravitasiUsaha Kerja Dan EnergiMomentum dan ImpulsGetaran HarmonisHakikat Fisika Dan Prosedur IlmiahPengukuranVektorGerak LurusGerak ParabolaGerak Melingkar9 SMPKelistrikan, Kemagnetan dan Pemanfaatannya dalam Produk TeknologiProduk TeknologiSifat BahanKelistrikan Dan Teknologi Listrik Di Lingkungan8 SMPTekananCahayaGetaran dan GelombangGerak Dan GayaPesawat Sederhana7 SMPTata SuryaObjek Ilmu Pengetahuan Alam Dan PengamatannyaZat Dan KarakteristiknyaSuhu Dan KalorEnergiFisika Geografi12 SMAStruktur, Tata Nama, Sifat, Isomer, Identifikasi, dan Kegunaan SenyawaBenzena dan TurunannyaStruktur, Tata Nama, Sifat, Penggunaan, dan Penggolongan MakromolekulSifat Koligatif LarutanReaksi Redoks Dan Sel ElektrokimiaKimia Unsur11 SMAAsam dan BasaKesetimbangan Ion dan pH Larutan GaramLarutan PenyanggaTitrasiKesetimbangan Larutan KspSistem KoloidKimia TerapanSenyawa HidrokarbonMinyak BumiTermokimiaLaju ReaksiKesetimbangan Kimia Dan Pergeseran Kesetimbangan10 SMALarutan Elektrolit dan Larutan Non-ElektrolitReaksi Reduksi dan Oksidasi serta Tata Nama SenyawaHukum-Hukum Dasar Kimia dan StoikiometriMetode Ilmiah, Hakikat Ilmu Kimia, Keselamatan dan Keamanan Kimia di Laboratorium, serta Peran Kimia dalam KehidupanStruktur Atom Dan Tabel PeriodikIkatan Kimia, Bentuk Molekul, Dan Interaksi AntarmolekulBerikutadalah data potensial reduksi standar untuk beberapa kation. Logam yang dapat melindungi besi terhadap korosi adalah.. Sn Mg Fe Ni Cu SL S. Lubis Master Teacher Mahasiswa/Alumni Universitas Sumatera Utara Jawaban terverifikasi Pembahasan
PembahasanPeristiwa korosi besi adalah peristiwa teroksidasinya logam besi oleh oksigen yang berasal dari udara. Dari data potensial reduksi standar diatas, logam yang dapat melindungi besi dari korosi adalah logam Magnesium karena logam Mg mudah mengalami oksidasi dibandingkan besi, ditandai dengan harga potensial reduksi Mg yang jauh lebih kecil dari korosi besi adalah peristiwa teroksidasinya logam besi oleh oksigen yang berasal dari udara. Dari data potensial reduksi standar diatas, logam yang dapat melindungi besi dari korosi adalah logam Magnesium karena logam Mg mudah mengalami oksidasi dibandingkan besi, ditandai dengan harga potensial reduksi Mg yang jauh lebih kecil dari Fe.
Berdasarkandata potensial elektrode standar, reaksi elektrolisis larutan elektrolit pada keadaan standar dapat diprediksikan mengikuti ketentuan berikut. Pada katode, spesi yang mengalami reduksi adalah Ag+. Spesi yang tereduksi di katode tidak bergantung pada elektrode yang digunakan, namun hanya bergantung pada jenis kation larutan
PembahasanJawaban yang tepat yaitu opsi E. Potensial sel E ∘ sel merupakan selisih antara potensial katode dengan potensial anode. E ∘ sel = E ∘ reduksi − E ∘ oksidasi A. Sn ∣ Sn 2 + ∥ Fe 2 + ∣ Fe E ∘ sel = E ∘ Fe − E ∘ Sn E ∘ sel = − 0 , 44 − − 0 , 14 E ∘ sel = − 0 , 30 V B. Cd ∣ Cd 2 + ∥ Fe 2 + ∣ Fe E ∘ sel = E ∘ Fe − E ∘ Cd E ∘ sel = − 0 , 44 − − 0 , 40 E ∘ sel = − 0 , 04 V C. Cd ∣ Cd 2 + ∥ Sn 2 + ∣ Sn E ∘ sel = E ∘ Sn − E ∘ Cd E ∘ sel = − 0 , 14 − − 0 , 40 E ∘ sel = + 0 , 26 V D. Fe ∣ Fe 2 + ∥ Cd 2 + ∣ Cd E ∘ sel = E ∘ Cd − E ∘ Fe E ∘ sel = − 0 , 40 − − 0 , 44 E ∘ sel = + 0 , 04 V E. Fe ∣ Fe 2 + ∥ Sn 2 + ∣ Sn E ∘ sel = E ∘ Sn − E ∘ Fe E ∘ sel = − 0 , 14 − − 0 , 44 E ∘ sel = + 0 , 30 V maka sel volta yang mempunyai potensial sel paling besar adalah Fe ∣ Fe 2 + ∥ Sn 2 + ∣ Sn .Jawaban yang tepat yaitu opsi E. Potensial sel merupakan selisih antara potensial katode dengan potensial anode. A. B. C. D. E. maka sel volta yang mempunyai potensial sel paling besar adalah .cfwdb.
